Молибден, Мо, Атомный номер 42

В общих чертах

Молибден (Греческий. Вести молибдошеелита "Веди") является химическим элементом с символом элемента Mo и атомный номер 42. Это один из переходных металлов, в периодической таблице он находится в 5. Период и 6.Nebengruppe (Кластер 6) Chrome или группы.

Молибден, , чем в депозиты обычно молибденит (Молибден) происходит, Давно путать с галенит или графита. 1778 удалось Карл Вильгельм Шееле, молибденита при обработке азотной кислотой, белый молибдена(МЫ)-окисел (и триоксида молибдена) MoO3 (Свинца грунтовых вод) производить. 1782 Петер Якоб Хьельм сократить оксида углерода до элементарного молибдена. Из-за трудной обрабатываемости (Чистый молибден может деформироваться пластически, Тем не менее, даже грязь с одной десятитысячной процента кислорода или азота, могут быть очень хрупкими молибдена) Молибден был незамеченным десятилетия. Ende-де- 19. Century заметили сотрудники французской компании Schneider & Со. в производстве бронированных труб, полезные свойства молибденовых сплавов. В двух мировых войнах, большой спрос на металл, После Второй мировой войны, цены резко упали. Только западноевропейских мое было 1973 у мальчиков, Норвегия работать.

Вхождение

Молибден встречается в основном в качестве молибденита (Молибденит, MoS2) с концентрацией около 0,3 % перед. Есть также вульфенит (Желтая руда свинца, PbMoO4) унд Powellit Ca(Мо,В)O4. Для выплавки основном проходит в результате побочного продукта добычи меди молибденита. Das MoS2-Концентрат, как мины в направлении “Голосов” листья, содержит около. 50-60 % Молибден. Крупные месторождения находятся в США,Чили, Китай, Канада унд Перу. Мировое производство было 2007 подле 211.000 Тонны (2006 179.000 т). 2007 созданы Соединенные Штаты - крупнейший производитель - 62.000 Тонны, Китай 60.000 т и Чили 45.000 т.

Молибден достойно, , то есть элементарная форма до сих пор (Стоять: 2011) быть обнаружены только в четырех образцах: На Земле, в образец породы от вулкана Korjakskaja сопка на Камчатке в России и трех образцов горных пород с Луны Аполлония высокогорье (Луна 20), дем Моря Кризисов (Луна 24) и Моря Изобилия (Луна 16). С момента публикации результатов, однако, был без рассмотрения IMA / CNMNC, это состояние минерально молибдена, насколько не защищены, даже если он является № минеральной системы. 1.Переменный ток.05 (после 9. Поддержка систематическое Strunz'schen минерального) медведи.

Добыча и представление

Основная сумма молибдена является побочным продуктом производства меди и выиграли только. 30 % непосредственно из молибденовых руд. Все руд вылеплены главным образом аммония. Это прокаливанием при температуре около. 400 ° C в Molybdäntrioxid MoO3 переданных. Последний уменьшается в два этапа с помощью водорода до чистого порошка молибдена. Первый этап при температуре 500-600 ° С приводит к метастабильной молибдена braunviolettem газа MoO2, по итогам второго этапа в примерно. 1100 ° C для чистого металлического порошка. Сжатие для компактного металла сделаны HIP процесс, путем плавления в дуговой печи в атмосфере аргона в качестве инертного газа или в электронном пучке печи. Монокристаллы получают зонной плавки. Восстановление молибдена из отходов составляет около 100% не происходит, потому что Oxydationsverluste.

\mathrm{(NH_4)_6Mo_7O_{ 24} \longrightarrow 7\ MoO_3 + 6\ NH_3 + 3\ H_2O}

 

\mathrm{MoO_3 + H_2 \longrightarrow MoO_2 + H_2O}

 

\mathrm{MoO_2 + 2\ H_2 \longrightarrow Mo + 2\ H_2O}

 

Свойства

Молибден переходного металла 5. Период. Высокопрочный, жесткий и твердый металл серебристо-белый блеск. Из всех элементов 5. Период, он имеет самую высокую температуру плавления. Снижения кислоты (и плавиковой кислоты) он не атаковал, а также тяжелых гомологов вольфрама. Таким образом, молибден используется в больших количествах для производства кислотостойких нержавеющих сталей и никелевых сплавов. Окисляющие кислоты, такие как горячей концентрированной серной, Азотная кислота и царская водка приводит к высокой скорости эрозии. Молибден, как непостоянный в окислительной щелочной слияние.

Употребление

В небольших дополнений, он используется для лечения, и для предотвращения охрупчивания стали. Более двух третей из молибдена производства потребляется для производства сплавов, такие как ферро-молибдена. Вольфрам нехватка во время Второй мировой войны привели к более широкому использованию молибдена для производства высококачественных материалов прочность. Даже сегодня, молибдена, сплава элементов для повышения силы, Коррозия- и термостойкость. Молибден-содержащих высокотехнологичные материалы, такие как Hastelloy®, Инколой® или Nicrofer® сделали много технических процессов возможно только или экономически целесообразно.

Молибден используется для его устойчивость к высоким температурам для изготовления деталей для экстремальных применений, таких как г. B. Воздух- и аэрокосмической и металлургии техника, используемая. В переработки нефти, он используется в качестве катализатора для удаления серы.

Дисульфида молибдена связано с его слоистой структуры идеальной смазкой, даже при повышенных температурах. Он может как твердый, таких, как графит, быть использованы также приостановлена ​​в обычных смазочных масел.

Даже в электронных компонентах молибдена обнаружено. В ВСК (Тонкопленочных транзисторов) он служит в качестве проводящего слоя металла, а также в тонкопленочных солнечных элементов, она используется в качестве металлических проводников возвращения.

Молибден фильмов служить газонепроницаемой электрических проходных в кварце, Вы. a. для галогенных ламп и ламп высокого интенсивности разряда.

Молибдаты используются для пропитки материалов, чтобы сделать их огнезащитным.

Молибден используется также в диагностической радиологии в качестве материала мишени в анодной использования. Рентгеновские трубки с анодом молибдена из-за более низкой энергией характеристического рентгеновского излучения (K_\alpha подле 17,4 кэВ K_\beta подле 19,6 кэВ по сравнению с 58/59,3 кэВ и. 67,0/67,2/69,1 кэВ из вольфрама) молибдена V. a. В исследовании женской груди (Маммография) вставленный.

В ядерной медицине, разрыв-молибденовой используется в технеция-99m генераторы. Относительно долгоживущих 99Мо (HWZ 66 час) ГСЧ в этом случае находится в пределах 99метрТ (Технеций, HWZ 6 час). Таким образом, этот важный изотоп технеций получают в учебных целях локально.

Физиология

Бактерии на молибден кофактора(Molybdopterin-Гуанин-Dinukleotid)-Молибден

Молибден является микроэлементом, необходимые для почти всех живых организмов, так как существенная часть активного центра ферментов, таких как целый ряд нитрогеназы, Нитраты или сульфит. Создания и использования молибден-содержащих ферментов. a. в Purinzersetzung и мочевой кислоты образование. Биодоступного, г. час. поглощается организмом форме молибдена молибдат иона MoO42-. Это будет установлено в стадии, как молибден кофактора ферментов в. Там, атомов Mo с координационными числами IV , +V и VI изменения, и так одноэлектронного окислительно-восстановительных реакций, катализируемых.

Молибден необходим для растений. По молибдена дефицит может быть бесплодной почве, что и объясняет, Поэтому удобрений с аммонием повышает урожайность на таких почвах. В растениях и животных, концентрация несколько промилле молибдена. Молибден является очень важным микроэлементом, особенно бобовых. Бобовых с бактериями, живущими в симбиозе (Клубеньковых бактерий) способны, с молибден-содержащих фермент (Нитрогеназы) Атмосферный азот, чтобы предотвратить. Вы должны молибдена в течение двух процессов: Фиксация молекулярного азота и нитратов.

Кроме того, для питания человека необходимо молибдена. Оценочная стоимость DGE для подростков и взрослых от 50-100 мкг молибдена в качестве суточной дозы. Дефицит молибдена не происходит. Если высокие выстрелы (10-15 Мг / день) достигнуты - например, молибден богатых почвах, должно происходить подагра, похожие на симптомы, Боль в суставах и увеличение печени в.

Дефицит молибдена кофактора, происходит только как наследственные болезни; Вот один из ферментов, мутировал, , которые катализируют биосинтеза молибдена кофакторов.

Безопасность

Пыли, молибдена и соединения, такие как молибден(МЫ)-азота и растворимых в воде молибдаты имеют небольшую токсичность, при приеме внутрь или вдыхании.

Тесты предлагают, что молибдена в отличие от многих других тяжелых металлов, относительно низкой токсичностью эффект. Острое отравление маловероятно, потому что в необходимых количествах. В сфере добычи молибдена и производства может произойти выше молибдена воздействия. Но до сих пор нет известных случаев заболевания.

Доказательство

Качественного определения шестивалентного молибдена можно через формирование гетерополикислот с фосфатом. Вы в серной кислоте молибдата, затем падает кристаллических Molybdängelbaus. В дополнение к мягкому снижению аскорбиновую кислоту агента интенсивный синий цвет (Формирование молибденовой сини). При более низкой концентрации молибдата это без осадков, но только изменение цвета раствора.

\mathrm{H_2PO_4^- + 12\ MoO_4^{2-} + 6\ H_3O^+ + 3\ NH_4^+ \longrightarrow (NH_4)_3[P(Mo_3O_{12})_4] (gelb) + 10\ H_2O}

 

Эти реакции могут быть также использованы для фотометрического определения молибдата или фосфата в след диапазоне. Молибден можно альтернативно определяли методом атомно-спектрометрии. В полярографии шестивалентного молибдена приводит к серной кислоте при концентрации 0,5 моль / л в два этапа -0,29 -0,84 и V (против SCE). Они должны привести к Мо(В) или. Мо(III) назад.

В общих чертах
Имя, Символ,Атомный номер Молибден, Мо, 42
Серия Переходные металлы
Кластер, Период, Блокировать 6, 5, г
Наружность серый металлик
CAS-Nummer 7439-98-7
Массовая доля derErdhülle 14 частей на миллион
Атомный
Атомная масса 95,94 Вы
Atomradius (вычисленный) 145 (190) часов
Радиус Kovalenter 154 часов
Электронная конфигурация [Kr] 4г51
1. Энергия ионизации 684,3 кДж / моль
2. Энергия ионизации 1560 кДж / моль
3. Энергия ионизации 2618 кДж / моль
4. Энергия ионизации 4480 кДж / моль
Физический
Физическое состояние твердо
Кристаллическая структура ОЦК
Густота 10,28 г / см3 (20 ° C)
Мооса 5,5
Магнетизм paramagnetisch (\chi_{m} = 1,2 · 10-4)
Температура плавления 2896 К (2623 ° C)
Точка кипения 4912 К (4639 ° C)
Молярный объем 9,38 · 10-6 метр3/моль
Теплота парообразования 600 кДж / моль
Schmelzwärme 36 кДж / моль
Скорость звука 6190 м / с
Электрическая проводимость 18,2 · 106 /(В · метр)
Теплопроводность 139 W /(метр · К)
Химический
Окисление государств 2, 3, 4, 5, 6
Normalpotential -0,152 V (MoO2 + 4и- + 4 H+ → Mo + 2 H2O)
Электроотрицательность 2,16 (Полинг-Scale)
Изотоп
Изотоп NH т1/2 А ZE (МэВ) ZP
92Мо 14,84 % Стабильный
93Мо {сына.} 4000 a E 0,405 93Nb
94Мо 9,25 % Стабильный
95Мо 15,92 % Стабильный
96Мо 16,68 % Стабильный
97Мо 9,55 % Стабильный
98Мо 24,13 % Стабильный
99Мо {сына.} 65,94 час б- 1,357 99Т
100Мо 9,63 % 7,3 · 1018 a б-б- 3,034 100Ru
ЯМР свойства
Прясть γ в

колесо·Т-1·с-1

ЭтоГ(1H) еL подле

B = 4,7 Т

В МГц

95Мо 5/2 -1751 · 107 0,0005 6,52
97Мо 5/2 -1788 · 107 0,0003 6,65
Безопасность
СГС Идентификация опасностей

02 – Leicht-/Hochentzündlich

Опасность

H- и Р-наборы H: 228
EUH: EUH не устанавливает
P: 210
Маркировка опасных материалов

никакой опасности символы
R- и S-фразы R: нет фраз
S: не S-фразы

 

Эта запись была опубликована в Стратегическое металлов и отмеченных , , , , , , , , , , . Закладка Постоянная ссылка.

Оставить комментарий