Гольмиевый, Я, Атомный номер 67

Общий

Гольмиевый является химический элемент с элементом символа Но и атомный номер 67. В периодической таблице он находится в группе лантаноидов и, таким образом, также является одним из редкоземельных металлов.

1878 entdeckten die Schweizer Chemiker Marc Delafontaine und Jacques-Louis Soret das Element spektroskopisch durch seine abweichenden Absorptionslinien. Das neue Element nannten sie ›X‹. 1879 entdeckte der schwedische Chemiker Per Teodor Cleve das neue Element unabhängig von den beiden Schweizern und isolierte es als gelbes Oxid aus unreinem Erbium (Эрбий). Cleve wendete eine von Carl Gustav Mosander entwickelte Methode an; er trennte zunächst alle bekannten Verunreinigungen ab, bevor er versuchte, den Rest zu trennen. Er erhielt einen braunen Rest, den er Holmia nannte, sowie einen grünen Rest, der den Namen Thulia erhielt. Сперва 1911 gelang dem schwedischen Chemiker Holmberg die Gewinnung von reinem Holmiumoxid. Ob er die Bezeichnung Holmium, vorgeschlagen von Cleve für die schwedische Landeshauptstadt Stockholm, übernahm oder als Ableitung seines eigenen Namens betrachtete, ist nicht bekannt.

Metallisch reines Holmium wurde erstmals 1940 производства. Natürlich kommt Holmium nur in Verbindungen vor. Bekannte holmiumhaltige Minerale sind:

Gadolinit (Vorkommen bei Ytterby sind erschöpft)
Монацит (ЭТО,La,Th,Nd,И)PO4

Добывание

Nach einer aufwändigen Abtrennung der anderen Holmiumbegleiter wird das Oxid mit Fluorwasserstoff zum Holmiumfluorid umgesetzt. Anschließend wird mit Calcium unter Bildung von Calciumfluorid zum metallischen Holmium reduziert. Разделение оставшихся кальций остатков и примесей происходит в дополнительных переплава в вакууме.

Особенности

Das silberweiß glänzende Metall der Seltenen Erden ist weich und schmiedbar.

Holmium weist besondere magnetische Eigenschaften auf. In seinen ferromagnetischen Eigenschaften ist es dem Eisen weit überlegen. С 10,6 μB besitzt es das höchste magnetische Moment eines natürlich vorkommenden chemischen Elements. Mit Yttrium bildet es magnetische Verbindungen.

In trockener Luft ist Holmium relativ beständig, in feuchter oder warmer Luft läuft es unter Bildung einer gelblichen Oxidschicht schnell an. При температурах выше 150 °C verbrennt es zum Sesquioxid Ho2O3. Mit Wasser reagiert es unter Wasserstoffentwicklung zum Hydroxid. В минеральных кислотах растворяется с образованием водорода на.

In seinen Verbindungen liegt es in der Oxidationszahl +3 перед, die Ho3 -Kationen bilden in Wasser gelbe Lösungen. Unter besonderen reduktiven Bedingungen kann bei den Chloriden auch die Oxidationszahl +2 realisiert werden, например. im Holmium(II,III)chlorid Ho5Cl11, allerdings existiert das reine Holmium(II)chlorid nicht.

Употребление

Wegen seiner hervorragenden magnetischen Eigenschaften verwendet man Polschuhe aus Holmium für Hochleistungsmagnete zur Erzeugung stärkster Magnetfelder.

Применения:

  1. Magnetblasenspeicher unter Verwendung von Dünnschichtlegierungen aus Holmium-Eisen, Holmium-Nickel und Holmium-Cobalt.
  2. Steuerstäbe in Brutreaktoren.
  3. Dotierung von Yttrium-Eisen-Granat (ДЕШЕВЫЕ), Иттрий-алюминий-Гранат (YAG) und Yttrium-Lithium-Fluorid (YLF) für Festkörperlaser (Holmium-Laser mit einer Emissionswellenlänge von 2,1µm [7]) und Mikrowellenbauteile in der Medizintechnik.
  4. Holmiumoxid zur Erzeugung von gelbem Glas u.a. wegen seiner scharfen Absorptionsbanden für Kalibrierfunktionen für Fotometer.

Holmium hat keine bekannte biologische Funktion.

Holmium und Holmiumverbindungen sind als wenig toxisch zu betrachten. Металл пыли являются пожар- и потенциально опасных.

В общих чертах
Имя, Символ, номер Гольмиевый, Я, 67
Серия Лантаноиды
Кластер, Период, Блокировать La, 6, е
Наружность серебристо-белый
CAS-Nummer 7440-60-0
Массовая доля элементов 1,1 частей на миллион
Атомный
Атомная масса 164,93032 Вы
Atomradius 175 часов
Радиус Kovalenter 192 часов
Elektronenkonf. [Автомобиль] 4е(11) 6s2
1. Энергия ионизации 581,0 КДж / моль
2. Энергия ионизации 1170 КДж / моль
3. Энергия ионизации 2204 КДж / моль
Физический
Физическое состояние твердо
Кристаллическая структура гексагональный
Густота 8,78 г/см3 (25 ° C)
Магнетизм paramagnetisch (χm = 0,049)
Температура плавления 1734 К (1431 C)
Точка кипения 2993 К (2720 C)
Молярный объем 18,74 * 10(-6)метр(3)/моль
Теплота парообразования 265 КДж / моль
Schmelzwärme 17,0 КДж / моль
Электрическая проводимость 1,23*10(6) /(V * м)
Теплопроводность 16 W /(м * К)
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