Scandium, Sc, Numéro atomique 21

Général

Scandium (par lat. Scandia "Skandinavien") est un élément chimique de symbole Sc et de numéro atomique 21. Dans le tableau périodique, il est dans la 3. Sous-groupe (Groupe 3) ou le scandium. La douce, blanc d'argent est le premier élément des métaux de transition et les métaux rares est également attribué à la terre.
Scandium wurde 1879 von Lars Fredrik Nilson entdeckt. À partir de 10 kg Euxenit und Gadolinit isolierte er ein Oxid mit bisher unbekannten Eigenschaften. Das von ihm vermutete neue Element nannte er zu Ehren seiner Heimat „Scandium“. Schon 1869 sagte Dmitri Iwanowitsch Mendelejew ein Element Eka-Bor mit der Ordnungszahl 21 voraus. Erst Per Teodor Cleve erkannte später die Übereinstimmung des Scandiums mit dem Eka-Bor.Reines Scandium wurde erstmals 1937 elektrolytisch aus einer eutektischen Schmelze aus Kalium-, Lithium- und Scandiumchlorid bei 700 à 800 °C hergestellt.
Scandium gehört zu den seltenen Elementen. Elementar kommt es nicht vor, nur in einigen seltenen Mineralien findet man es in angereicherter Form:

Thortveitit: (Sc,Et)2Si2O7
Euxenit: (Et,Comme,Ce,Vous,Th)(Nb,Prendre,Vous)2O6
Gadolinit Y2Fe2 Be2Si2O10
Ixiolit: (Prendre,Nb,Sn,Mn,Foi)4O8
Bazzit: (Sc,Pour l')2Be3Si6O18
Kolbeckit: ScPO4 · 2 H2O

Scandium se trouve en faibles concentrations dans plus de,,de,Il est donc inclus en tant que « contamination » dans le minerai concentre les métaux de transition,,de,Ceux-ci comprennent la wolframite russe et chinois,,de,et Tantalitkonzentrate,,de,également tomber dans le traitement de minerais uranifères à scandium,,de,La couleur bleue d'aigue-marine,,de,une variété de béryl,,de,pour être causé par des ions Sc3 ,,de,En tant que matière première utilisée principalement thortveitite,,de,qui est préparé en plusieurs étapes de procédé pour scandium,,de,scandium métallique est ensuite formée en faisant réagir le fluorure de calcium et une réduction avec,,de,En raison de sa densité scandium est l'un des métaux légers,,de,Dans l'air, il devient terne,,de,elle forme une couche d'oxyde protectrice jaunâtre,,de 800 Minéraux. Es ist daher auch in Erzkonzentraten der Übergangsmetalle als „Verunreinigung“ enthalten. Hierzu zählen russische und chinesische Wolframit- und Tantalitkonzentrate. Auch bei der Aufbereitung uranhaltiger Erze fallen Scandiumverbindungen an.
Die blaue Färbung des Aquamarins, einer Spielart des Berylls, soll durch Sc3 -Ionen verursacht werden.

Extraction

Als Ausgangsstoff dient hauptsächlich Thortveitit, das in mehreren Verfahrensschritten zum Scandiumoxid aufbereitet wird. Metallisches Scandium wird anschließend durch Umsetzung zum Fluorid und Reduktion mit Calcium erzeugt.

Particularités

Aufgrund seiner Dichte zählt Scandium zu den Leichtmetallen. An Luft wird es matt, es bildet sich eine schützende gelbliche Oxidschicht. Scandium réagit avec les acides dilués pour former des cations hydrogène et trivalents,,de,dans la vapeur d'eau a lieu,,de,° C, la réaction pour former Sc2O3 d'oxyde de scandium,,de,Dans les solutions aqueuses, les cations Sc se comportent de façon similaire à l'aluminium,,de,ce qui provoque souvent des problèmes dans les séparations analytiques,,de,Dans un mélange d'acide nitrique et,,de,Il devrait être Hydrofluoric résistant,,de,Son utilisation principale est comme scandium scandium en haute performance des lampes à vapeur de mercure à haute pression,,de,par exemple pour l'éclairage du stade,,de,En collaboration avec holmium et le dysprosium produit une lumière similaire à la lumière du jour,,de,Scandium est également utilisé pour la production de cristaux de laser,,de,stockage des données magnétiques d'oxyde de scandium est ajouté pour augmenter la Ummagnetisierungsgeschwindigkeit,,de. In Wasserdampf erfolgt ab 600 °C die Umsetzung zu Scandiumoxid Sc2O3. In wässrigen Lösungen verhalten sich Sc-Kationen ähnlich wie Aluminium, was bei analytischen Trennungen oftmals Schwierigkeiten bereitet. In einer Mischung aus Salpetersäure und 48 % Fluorwasserstoff soll es beständig sein.

Utiliser

Seine Hauptanwendung findet Scandium als Scandiumiodid in Hochleistungs-​Hochdruck-​Quecksilberdampflampen, beispielsweise zur Stadionbeleuchtung. Zusammen mit Holmium und Dysprosium entsteht ein dem Tageslicht ähnliches Licht. Scandium wird auch zur Herstellung von Laserkristallen verwendet. Magnetischen Datenspeichern wird Scandiumoxid zur Erhöhung der Ummagnetisierungsgeschwindigkeit zugesetzt. scandium Scandium que celle utilisée dans les micro-quantités comme un élément très important dans le catalyseur à la production de chlorure d'hydrogène,,de,Comme addition d'alliage de scandium montre la microstructure de stabilisation et de fines effets de la taille des grains,,de,Un alliage de lithium et d'aluminium avec une faible Scandiumzusatz est utilisé pour la production de certains composants dans des avions de combat russes,,de,Même dans l'industrie de la bicyclette moderne,,de,voir la course,,de,Scandium utilisé,,de,Ces alliages contiennent également relativement peu scandium,,de,Scandium est combustible et donc classé comme inflammable,,de,Dc,,en.
Als Legierungszusatz zeigt Scandium gefügestabilisierende und korngrößenfeinende Effekte. Eine Aluminium-​Lithium-​Legierung mit geringem Scandiumzusatz wird zur Herstellung einiger Bauteile in russischen Kampfflugzeugen verwendet. Auch in der modernen Fahrradindustrie (siehe Rennrad) werden Scandiumlegierungen eingesetzt. Diese Legierungen enthalten ebenfalls nur relativ wenig Scandium.
Scandiumpulver ist brennbar und daher als feuergefährlich einzustufen.

Général
Nom, Symbole

Numéro atomique

Scandium, Dc, 21
Série Les métaux de transition
Groupe, Période, Bloquer 3, 4, d
Apparence blanc argenté
CAS-Nummer 7440-20-2
Fraction de masse de l'élément 5,1 ppm
Atomique
De masse atomique 44,955910 vous
Atomradius 160 h
Rayon Kovalenter 170 h
Elektronenkonf. [Il] 3d(1) 4s2
1. Ionisation 633,1 KJ / mol
2. Ionisation 1235,0 KJ / mol
3. Ionisation 2388,6 KJ / mol
Physiquement
État physique fixé
Crystal structure hexagonal
Densité 2,985 g/cm3
Magnétisme paramagnetisch (χm = 2,6 * 10(-4))
Point de fusion 1814 K (1541 C)
Point d'ébullition 3103 K (2830 C)
Volume molaire 15,00 * 10(-6)m(3)/mol
Chaleur de vaporisation 318 KJ / mol
Schmelzwärme 16,0 KJ / mol
La conductivité électrique 1,81*10(6) Un /(V * m)
La conductivité thermique 16 W /(m * K)
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