Praséodyme, Pr, Numéro atomique 59

Général

Praséodyme est un élément chimique avec le symbole de l'élément Pr et de numéro atomique 59. Dans le tableau périodique, il est dans le groupe des lanthanides et est donc également l'un des métaux des terres rares. De la couleur verte de ses composés est aussi le nom: Le mot grec signifie «vert de poireau" prásinos, didymos "double" ou "double".
1841 CG extrait le didyme de terre rare à partir de lanthane Mosander. 1874 Rappelez-vous par Teodor Cleve, qu'il est effectivement en didyme étaient deux éléments. Dans 1879 Lecoq de Boisbaudran isolé Samarium de didyme, qui lui a valu de la samarskite minérale. 1885 Carl Auer von réussi Welsbach,, Pour séparer didyme dans le praséodyme et le néodyme, les deux sels avec des couleurs différentes forment.
Praséodyme est un compagnon de la typique Cerit minéraux de terres rares, Monazite et bastnaésite il ya. Les réserves mondiales sont à 4 Millions de tonnes estimées.

Extraction

Comme avec tous les lanthanides sont d'abord enrichis par flottation des minerais, par la suite, les métaux sont convertis en halogénures correspondants et par cristallisation fractionnée, L'échange d'ions ou extraction séparés. Le métal est obtenue par électrolyse ou à la réduction avec du calcium.

Particularités

Praséodyme est un doux, paramagnétique métal blanc argenté, qui est l'un des lanthanides et de métaux des terres rares. C'est dans l'air un peu plus résistant à la corrosion que l'europium, Cer oder Lanthan, n'est que légèrement d'un vert d'oxyde de, la peau de l'air. À 798 °C wandelt sich das hexagonale α-Pr in das kubisch-raumzentrierte β-Pr um. Natürliches Praseodym besteht nur aus dem stabilen Isotop 141Pr. 38 d'autres isotopes radioactifs sont connus, dans lequel 143Pr et 142Pr avec une demi-vie de 13,57 Jours ou 19,12 Heures d'ouverture sont le plus long. Tous les autres isotopes ont des demi-vies de moins de 5,985 Heures, plus de même inférieure 33 Secondes. Il ya aussi des 6 états métastables, où 138mPr (t ½ 2,12 Heures), 142MPR (t ½ 14,6 Procès-verbal) et 134mPr (t ½ 11 Procès-verbal) sont les plus stables.
L'isotope est une gamme de masse atome se déplaçant de 120,955 (121Pr) à 158,955 (159Pr). Wegen seiner Luftempfindlichkeit sollte Praseodym unter Benzin oder in Kunststoff oder Glas versiegelt aufbewahrt werden.
Une signification biologique n'est pas connue, Praseodymverbindungen mais devrait avoir un peu hépatotoxique. Cependant, il n'existe pas de valeurs de toxicité.
Praséodyme se produit dans ses composés trois- et quadrivalent à, l'état d'oxydation trivalent est le plus commun. Pr(III)-Les ions sont jaune-vert, Pr(IV)-Incolore Ion. Dans des conditions spéciales, réductrice praséodyme divalent également être réalisé, DE. B. im Pr2I5.
Sont connus par tous les niveaux d'halogénures plusieurs, par exemple PrF3, PrF4, PrCl3, PrBr3, PrI3, Pr2I5. Les halogénures trivalents former des hydrates divers.
Il ya aussi plusieurs connexions avec les chalcogènes: la normale brun-noir de praséodyme(III,IV)-oxid Pr6O11, Le Pro2 presque noir, le vert Pr2O3, Pr2S3, Composés binaires Pr2Te3 et d'autres tels que PRN, PrP. En outre, le praséodyme sels dans les différents, dem savoir hygroskopischem Praseodymnitrat Pr(NO3)3 · x H2O, le beau et cristallisé Praseodymsulfat Pr2(SO4)2 · 8 H2O et l'autre représenté.
Il fait également plusieurs Fluoridokomplexe que z. B. le K2[PrF6] avec tétravalent Pr.

Utiliser

Praséodyme est utilisé en alliage avec de magnésium pour la production de métal à haute résistance, pour les moteurs d'aéronefs.
Alliages de cobalt et de fer sont puissants aimants permanents.
Praseodymverbindungen être utilisée pour le verre et les émaux colorants (Par exemple, dans le verre de phare de couleur verte dans la technologie d'éclairage).
Les composés également d'améliorer l'absorption UV et sont utilisés pour les verres de protection des yeux pendant le soudage.

Général
Nom, Symbole

Numéro atomique

Praséodyme, Pr, 59
Série Lanthanides
Groupe, Période, Bloquer La, 6, f
Apparence blanc argenté, jaunâtre
CAS-Nummer 7440-10-0
Fraction de masse de l'élément 5,2 ppm
Atomique
De masse atomique 140,90765 vous
Atomradius 185 h
Rayon Kovalenter 203 h
Elektronenkonf. [Voiture] 4f(3) 6s2
1. Ionisation 527,0 KJ / mol
2. Ionisation 1020 KJ / mol
3. Ionisation 2086 KJ / mol
Physiquement
État physique fixé
Crystal structure hexagonal
Densité 6,475 g/cm3 (25 ° C)
Magnétisme paramagnetisch (χm = 2,9 * 10(-3))
Point de fusion 1208 K (935 C)
Point d'ébullition 3563 K (3290 C)
Volume molaire 20,80 * 10(-6)m(3)/mol
Chaleur de vaporisation 330 KJ / mol
Schmelzwärme 6,9 KJ / mol
La conductivité électrique 1,43*10(6) Un /(V * m)
La conductivité thermique 13 W /(m * K)
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